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贵州省凯里市第一中学2017届高三3月联考理综-化学试题含答案

'贵州省凯里市第一中学2017届高三3月联考理综-化学试题含答案'
【全国百强!抗笾菔】锸械谝恢醒2017届高三3月联考理综-化学试題7. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是A. 汽车尾气污染物屮含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B. 为了防止月饼等富酯食品氧化变质,延长食品的保质期,常在包装袋中放入生石灰C. 鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D. 干电池即使不用,放置过久,也可能漏液失效,其原因是电解质溶液NH4CI显酸性和外壳 锌反应8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下,1.7g NH3和3.65gHCI混合后,气体分子数为O.2NAB. 常温下,34g NH3含有6NA个N?H共价键C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为lmol的NaHC03溶液中,含有Na+数目为NAD. lmol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA9. 下列对实验的描述正确的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCI3溶液中制备Fe(OH)3胶体B. 硝酸银溶液中加足量的NaCI溶液,再加KI溶液,先得到白色沉淀后变为黄色沉淀,说明Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)C. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D. 检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氧化钾溶液10. 下列说法正确的是A. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B. lmol CH3C00H与lmol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成乙酸乙酯分子数为NAC. 分子式为C5H12O的醇类有8种结构D. 苯在空气中燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高11. X. Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X 与Z同族,Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气 体元素;X、Y、Z三种元素的族序效Z和为16。下列说法正确的是A. Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B. Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C. Y、Z、Q分别与X化合,部分元素可能形成AB3型化合物D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性12?乙烯催化氧化成乙酸可设计成如图所示的燃料电池,其总反应为:2CH2=CH2+O2~>2CH3CH0o下列有关说法正确的是A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能B. 负极反应式为:CH2=CH2+2e-+H2O=CH3CHO+2H+C. 每有0.1molO2反应,则向正极迁移的H+的物质的量为0.4molD. 电流方向:电极a—负载一?电极b13.氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2H2O 也是一元弱碱,25°C时电离常Kb=4.0xl0-5o现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L 的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。 下列说法正确的是A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2H2O=CH3NH3++OH-B. A、B、C三点溶液屮,水电离出来的c(H+):B>C>AC. C 点所在溶液中 =2.5x10-5D. B 点溶液中存在 c(CH3NH2 H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)26. ( 15分)工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) ^二CH3OH(g)+H2O(g); AH=-49.0KJ/molo 某温度下,将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 的密闭 容器中,测得H2的物质的量随吋间变化如图实线所示(实线)。图中数据a (1,6)表示: 在lmin时H2的物质的量是6moL(1) 第一分钟内H2的平均反应速率是 列式并计算该温度下的化学平衡常数K=(2) 下列时间段平均反应速率最大的是A. O-lmin B.l-3min C.3-8min D.8-llmin(3) 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图屮虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变的是 。(4) 若在d点吋向体系内充入2molCO2和2molH2O,此吋V正 V逆(大于,小于, 等于)(5) 己知:?CO(g)+V2O2(g)=CO2(g); AHl=-283.0KJ/[email protected](g)+l/2O2(g)=H2O(g); AH2=-241.8KJ/mol(3) CH3OH(g)+V2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); AH3=-192.2KJ/mol在工业上常用CO和H2合成甲醇,该反应的热方程式为(6) 如图是中醇燃料电池原理示意图,冋答下列问题:电池负极的电极反应是:OGOH 人口ruoMMOiA 口27. (14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀 菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:S()2 牢代 H4K NaOHX(酸)溶液 |一 NaCIO: ? 3H2O已知:①NaCIO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结品析出。@CI02气体在中性和碱性溶液屮不能稳定存在;卮鹣铝形侍:(1) 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+. SO42■等杂质。除杂操作时,往粗盐 水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段吋间生成 NaCIO3,阳极反应式为⑵X酸是 。写出二氧化氯发生器中生成CI02的化学方程式 ,吸收塔内的温度不宜过高的原因为(3) 亚氯酸钠在溶液中可生成CI02、HCIO2、CI02?、Cl?等,其中HCIO2和CI02都具有漂白作 用,但CI02有毒,经测定,25°C吋各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl?没有画出)。则 下列分析正确的是()A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. 25°C吋,HCIO2的浓度随PH增大而增大C. PH=6时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HCIO2)>c(CIO2-)>c(CIO2)>c(CI-)D. 25°C时,该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白(4) aKg 30%的双氧水理论上可最多制得 Kg NaCIO2-3H2O28. (14分)甲、乙连个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的 纯度。(1) 甲组同学拟选用图I实验装置完成实验:水El① 写出实验中所发生主要反应的化学方程式② 该组同学必须选用的装置的连接顺序是:人接(),()接(),()接()(填接口字母,可不填满);(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气, 也会将瓶
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