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贵州遵义2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题

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贵州遵义2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题卷可能用到的相对原子质量 H-l C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本人题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的)1、 下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L 2和@的混合气体中含有的分了数为N、B. 常温常压下,11.2 L二氧化硫屮所含的氧原了数等于呱C. 标准状况下,80 g SOs中含3Na个氧原子,体积约为22.4 LD. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2Na2、 某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. Na\ H\ SO产、HCO:「B. Cu2\ K\ SO产、NO;/C. Na\ K\ Cl\ N03_D. Mg2\ K\ so产、cr3、 雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物,合成该有机物过程中涉及如下转化,下列说法正确的是( )A. 可用浓澳水区分化合物I[和化合物IIIB. 化合物I、II、III均能与NaHCOs溶液发生反应C. lmol化合物I最多能与3molH2发生加成反应D. 与化合物I互为同分异构体,且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种4^往浅绿色的Fo (N0;5) 2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是( )A. 颜色变浅 B.逐渐加深C. 没有改变 1).变棕黄色5、 短周期元素X、Y、Z、W的原了序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原了半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )A. 气态氢化物的热稳定性:HnY>HnWB. 同周期元素屮W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序:rw>rz>rY>rx6、 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用加入过量NaOII溶液充分反应再过滤的方法的是( )A. FeCL (FeCl:}) B. KC1 (NaCl)C. Fe20.3 (Al20.3) I). NaCl (MgCl2) 3 - 3 -7. 某实验小组依据反应AsO 4 +2II'+2「=^AsO 3 +I2+II2O设计如图原电池,探究pH对As(h氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错谋的是( )(V51朋(?Bt-豳的2#菽)I mol l?" I md I"asO「?a妨曲 h-rsa甲田] 乙调节pH可以改变反应的方向pH=O. 68时,反应处于平衡状态 pH二5时,负极电极反应式为2厂o.uo.*M(0.68.0)10. OS -0,161J < 5 pi0 24田2A.B.C.1).-2e°—L3 一pH>0. 68 时,氧化性 I2>AsO 4第II卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题■笫10题为必考题,每个试题考生都必 须作答。第11题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共53分)8、以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的 工业叫煤化工.(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C (s) +IL0 (g) (g)+比(g) △H=+131. 3kJ/mol① 该反应在高温下能自发进行的原因是 ② 一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同).A. 容器中的压强不变B. lmol H?H键断裂的同时断裂2mol H-0键C. V (CO) =V (H2) D.密闭容器的容积不再改变E. 消耗lmol水的同时生成lmol H2 F.容器的密度不变③ 该反应的平衡常数的表达式K二 ?(2) 水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为出0 (g) +C0 (g) (g) +CO2 (g),某温度下该反应的逆反应平衡常'数K二!该温度下在卬、乙、丙三个恒容密闭容器中,只9投入H2 (g)和C02 (g),其起始浓度如下表所示.下列判断不正确的是 起始浓度甲乙丙c (H2) /mol/L0.0100. 0200. 020c (CO2) /mol/L0.0100.0100. 020A. 反应开始时,内屮的反应速率最快,甲中的反应速率最慢B. 平衡时,甲中和丙中出的转化率不等C. 平衡时,丙屮c (C02)是甲屮的2倍D. 平衡时,乙中CO?的转化率大于60%(3) 目前工业上有一种方法是用C0?來生产甲醇.一定条件下发生反应:C02 (g) +3氏(g) (g) +HX) (g),如图表示该反应进行过程屮能量(单位为kJ?mol'1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入lmol C02和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)减小的是 .A. 升高温度 B.充入He (g),使体系压强增大C.将H2O (g)从体系中分离出来D.再充入lmol CO.和3mol比? 能CHjOH申?0卍39、学习小组设计了如图实验(部分装置),将氯气依次通过卜?列装置以验证氯气的性质:(1) 通入氯气后,A屮的现象是 . C装置中发生反应的离子方程式为: .(2) 通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO广氧化成SO广.设计试验方案, 检验洗气瓶B溶液中和SO产的存在.在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和 结论.限选试剂及仪器:2mol/LHCK 2mol/LHN03^ Imol/LBaCL溶液、Imol/LBa (NO:;) 2溶液、 0. lmol/LAgNOa溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管.实验步骤预期现彖和结论步骤1:取适量洗气瓶B屮溶液于试管A屮,滴加?若产生的口色沉淀,则洗气 瓶b溶液中存在sor.步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加■产生白色沉淀.步骤3:取步骤2后试管B屮的上层清液于试管C中,滴加 ?(3) 为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCh的物质的量.实验如下:① 配制250mL溶液:取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液.② 滴定:准确量取25. 00ml所配溶液于锥形瓶中,将0. 1980mol/LKMn0.溶液装入 ,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗KMnO,溶液V mL.(反应式:Fe2++Mn04'+H+ - Fe3++Mn2++H20,未配平)③ 计算250mL溶液中FeCl2的物质的量二 mol(只列出算式
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