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专题22物质的组成、分类和化学用语-2017年高考化学备考艺体生百日突围系列

'专题22物质的组成、分类和化学用语-2017年高考化学备考艺体生百日突围系列'
专题2 物质的组成、分类和化学用语1、 了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。2、 了解分了、原了、离了和原子团等概念的含义。3、 理解物理变化与化学变化的区别与联系。4、 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5、 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6、 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离了符号。7、 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价止确书写化学式(分了式),或根据化学式判断元素的化合 价。8、 掌握?原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。9、 了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。10、 理解质量守恒定律。11、 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。12、 了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。扬质的今类、發俸和纟见化曇用语的正锲判浙,M墓舷世考圭务1 ,龜型多范盪荐龜。预讨2017耳宙考对床讲考圭祁会戒对扣识的识杞、丑观鬲支,戒或产、或活屮纟见的物质作強 术考圭扬质的触咸、今类、雄质鸟無化,M及發俸鸟科枝、啖话实餘相離务的<0 ,瘠是考圭 的唾丘,药习时应餉戒唾视/和2016耳攵徊相比橹舫了挈握电&式素斥方诙,另外迷卷触:"了解溶液牝腹俸的&剔”,复习时述洽孑史多的采谨。一、 元素与物质1、 元素的概念:具冇相同核电荷数(即原了数)的同一类原了的总称。2、 元素的存在形态:游离态和化合态。3、 物质的组成(1) 宏观纽成:宏观上物质都是由元索纽成,如单质是由同种元索组成的纯净物,化合物是由不同种 元素组成的纯净物。(2) 微观构成:微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。分子是保持物质化学性质的一种微 粒,原子是化学变化中的最小微粒,-?般来说,原子是由原子核(原子核乂是由质子和中子构成)、核 外电子构成。注意:山同种元素形成的物质不一定是纯净物,例如金刚石和石墨形成的物质,虽然是同种元素形成的,但 属于混合物。另外由一种元索组成的物质可能是单质,但是一种元索不一定只能形成一种单质。如02 和03,金刚石(C)、石墨、C60等,它们之间具有同素异形体关系,不是同一种分子,应属于混合物。二、 物质的分类1、 分类的概述(1) 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2) 分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。2、 分类法:常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准,也就是说对某一物质而言就可?以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。金J1: Na. Mgs Al非金屈:久0、N「酸性氧化物:S0萨SOq PQj等 厂氧化物v碱性氧化物:Na20s CaOs Fe2O3[氧化物:直I2O3等1■盐氧化物:CO、NO等冷氧酸:HN03s H2SO+等?按酸根分「无氧酸:HC1r强酸:HNO5s障0八HC1I 弱酸:H2CO3S HC1O、CHsCOOH 「一元酸:HCL HNO5I按电离出的H變分屮二元酸:H2SO4 H2SO3 I多元酸:H?0*r 强碱:NaOHs Ba(OH)2f按强弱分l 弱碱:NHrHA Fe(OH)3按电离出的HO?数分—元碱:N&OH 二^碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3r 正盐:Na2CO5盐]酸式盐:NaHCO31 碱式盐:Cu2(OH)2CO3「濬液:N&C1濬液、稀H2SO4等混,悬浊液:泥水混合物等合]乳浊液:油水混合物物I胶体:Fe(OH)5胶体-淀粉濬液、烟、雾s有色玻璃等注意:氧化物的类别判断(1) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NOo(2) 碱性氧化物-定是金属氧化物,但金加氧化物不-定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,AI2O3 是两性氧化物。(3) 酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元索化合价不变。(4) 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如Si02、Fe2O3) o三、物质的性质和变化1、物质的性质(1)物理性质:物质不需要经过化学反应直接表现出來的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、 密度、硬度等。(2)化学性质:物质在发生化学反应时所表现出的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、nJ燃性、 稳定性等。2、物质的变化(1) 物理变化:物质仅发牛状态或外形的改变,而没有牛成新物质的变化。(2) 化学变化:物质发牛变化时牛成其它物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气 体放出、沉淀生成等现象。(3) 化学变化与物理变化的联系:化学变化中一定有物理变化,而物理变化中一定没有化学变化。 注意:1、 有化学键的断裂或形成的变化不一定是化学变化,这是由于化学变化中一定存在IH化学键的断裂和 新化学键形成,但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化等过程中有化学键 的断裂,NaCl溶于水等屮有化学键断裂,NaCl晶体从溶液屮析出、从浓盐酸中挥发出HC1气体等过 程小有化学键的形成,但这些过程都加于物理变化。2、 物理变化和化学变化的判断方法没冇新物质生成物理变化判斯方法冇新物质生成 化学键断裂和形玩 新元索生成化学变化新廉子生成非化学变化(1) 常见的物理变化:①物质三态变化;②金属导电;③蒸憎和分係 ④挥发、升华;⑤吸附、盐析、 渗析;⑥溶解、潮解;⑦焰色反应。(2) 常见的化学变化:①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、 催化、陆化、同素界形体的相互转化;②脱水:③干簡④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导 电。四、胶体、分散系1、 概念:一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。2、 组成:由分散质和分散剂组成。3、 分类:根据分散质粒子的大小,可以分为溶液、胶休和浊液。分散质粒子直径小于lnm的分散系叫溶液,在Inm-lOOninZ间的分散系称为胶体,而分散质粒了直径大于lOOnm的分散系叫做浊液。4、三种分散系对比分散系溶液胶体浊液分散系粒子氏径< lnmlnm ?lOOnm> 1 OOnm分散系粒了单个分了或离了许多分了集合体或高分了大量分了的集介体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定5、胶体的性质.及应用(1) 定义:分散质粒子直径介于lnm~100nm之间的分散系。(2) 特征:均一、稳定,能透过滤纸,不能透过半透膜。(3) 性质① 胶体的稳定性介于溶液和浊?液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。② 丁达尔效应:
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