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《物质结构与性质》导学配套练习

'《物质结构与性质》导学配套练习'
《物质结构与性质》配套练习1. (2015 ?全国卷II?37)[化学——选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原了序数依 次增人的四种元素,A?一和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总 数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子;卮鹣铝形侍:⑴四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 O⑵单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 o(3) C和D反应可生成组成比为1 : 3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原了的杂化轨道类型为 0(4) 化合物DA的立体构型为 ,中心原了的价层电了对数为 ,单质D与湿润的NMO:仮应可制备D?A,其化学方程式为 o⑸A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a二0.566 nm, F的化学式 为 ;晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算品体F的密度(g?cnT3) o2. (2015?海南高考?19)[选修3—物质结构与性质]I ?下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ()A. 乙储的沸点B. 乙醇在水屮的溶解度C. 氢化镁的晶格能D. DM的双螺旋结构II ?飢dV)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业;卮鹣铝形侍:(1)饥在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。(2)机的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞小实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。(3) V-A常用作SO:转化为SOs的催化剂。S0?分子中S原子价层电子対数是 对,分子的立体构型为 ;S03气态为单分子,该分子中S原子的朵化轨道类型SO,的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原了的杂化轨道类型为 ;该结构中S—0键长冇两类,一类键氏约140 pm,另一类键长约160 pm,较短的键为 (填图2图3(4) V20s溶解在NaOH溶液中,可得到饥酸钠(NaNOj,该盐阴离子的立体构型为 ;也nJ以得到偏飢酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏帆酸钠的化学式 为 。 参考答案:1. 【解题指南】解答本题时应注意以下思路:丽芫用根据元素的种类和物质的种类判斷性质的种类 ~L|根据晶胞求算密度【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四利「元素,产和B■具有相同的电子构型,则A 是0, B是Na;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍,则C是P;D元素 最外层有一个未成对电子,所以D是氯元素。⑴非金属性越强,电负性越大,四种元索中电负性最大的是0』的原子序数为15,其电了 排布式为 ls"2s"2p”3s"3p"(或[Ne]3s'3p)。(2) 氧元素有氧气和臭氧两种单质,山于臭氧的相对分子质量较人,范德华力大,所以沸点 高;A和B的氢化物为出0和NaH,晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3) C和D形成的物质为PCL,其中P含有一对孤电子对,其价层电子对数是4,所以立体构 型为三角锥形,中心原了为sp'杂化。(4) 化合物CL0的中心原了 0含冇2对孤电了对,价层电了对数为4,所以立体构型为V形,CL和碳酸钠反应的化学方程式为2Cl2+2Na2C03+H20=Cl20+2NaHC03+2NaClo(5) 根据晶胞结构可知氧原子的个数=8X=+6X;M, Na全部在晶胞屮,共计是8个,则F的8 db化学式为Na20o以顶点氧原子为中心,与氧原子距离最近的钠原子的个数是8个,即晶胞中A原了的配位数为8。晶体F的密度芋而融埠氐EZ 27 g ?十答案:(1)0 ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s%?)⑵幺0:<相对分子质量较大,范德华力大分子品体离子品体(3)三角锥形sp3 (4)V 形 4 2C12+2Na2C03+H,0=C 120+2NaHC0:{ + 2NaC 1⑸陆0 8 :卡仏孑门J —2. 27 g ? cm_:i2. 【解题指南】解答本题吋应注意以下两点:(1) 分子间作用力和氢键的理解与应用;(2) 原子结构、分子结构和晶体结构与性质!窘馕觥縄 .乙醸分了间不存在氢键,乙醯的沸点与氢键无关,A符合题意;乙醇和水分了间 能形成氢键,乙醇在水屮的溶解度与氢键有关,B不符合题意;氢化镁为离了化合物,氢化 镁的品格能与氢键无关,C符合题意;DNA的双螺旋结构与红键有-关,D不符合题意。II?⑴锐在元索周期表屮的位直为第4周期VB族,其价层电子排布式为3d34s2,价层电子3d 4s排布图为⑴川111迎。(2) 分析锐的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算,晶胞中实际拥冇的阴离了数冃为4 X 1/2+2=4,阳离子个数为8X1/8+22。(3) S02分子小硫原子价电子排布式为3?3卩‘,价层电子对数是3对,分子的立体构型为V 形;SOs气态为单分子,该分子小硫原子的杂化轨道类型为sp,杂化;SO:;的三聚体环状结构 如图2所示,该结构中硫原子形成4个键,该结构中硫原子的杂化轨道类型为sp'杂化;该 结构中S-0键长有两类,一类如图中a所示,含有双键的成分键能大,键长较短,另一类为 配位键,为单键,键能较小;由题给结构分析该分子中含有12个。键。(4) 饥酸钠(Na3V0.)中阴离子的立体构型为正四而体形;由图3所示的无限链状结构知偏饥 酸钠的化学式为NaVO,答案:I?A、C3d 4sII .⑴第4周期VB族山」」山」BD⑵4 2⑶3 V形sp2杂化sp3杂化a 12(4)正四iflH本形NaVOs
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