硫及其化合物1

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第四章非金属及其化合物 第3课时 硫及其化合物 一、硫1.硫(1)存在形态 ①游离态:硫单质俗称 硫 黄 ,主要存在于 火 山 喷口 地壳的岩层 附近或 里. 硫化物 ②化合态:主要以 和 硫 酸 盐 的形式存在.硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 Na SO .10H O Fes2 CuFes2 CaSO4.2H2O 2 4 2(2)物理性质 颜色状态:黄 色 晶 体 ,溶解性:不 溶 于水, 微 溶 于酒精, 易溶 于CS2(可用于洗涤沾有硫的容器)(3)化学性质 ①与非金属反应 与H2、O2反应的化学方程式为: H 2 + S H 2 S 、 S + O 2 S O 2 . ②与金属反应 与Fe、Cu反应的化学方程式为: F e + S F e S 、 2 C u + S C u 2 S .思考1 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异?原因是什么?硫是一种弱氧化剂,与可变价金属(如Fe、Cu)反应时,生成低价金属硫化物,而Cl2的氧化性强于S,与可变价金属作用,生成高价态氯化物 (2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫?答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱液反 △应 3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时,可用 CS2 或热浓碱液洗涤。及时巩固 1. 下列有关硫的叙述中,正确的是( C ) A. 硫有S2、S4、S6、S8等分子,它们可互称为同系物 B. 硫在空气中燃烧时,火焰呈蓝紫色;在氧气中燃烧时,火焰呈淡蓝色 C. 硫是我国古代四大发明之一——黑火药的重要成分 D. 硫在化学反应中,只可做氧化剂,不能作还原剂2.二氧化硫(1)物理性质 有毒 颜色: 无 色 ,气味: 刺 激 性 气 味 ,毒性: ,密度 比空气 大 ,溶解性: 易 溶 于水.(2)化学性质 品红 思考2(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中,现象相同吗? 不相同,SO2通入石蕊试液中,溶液只变红色,而 Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液,溶液一定会褪色吗?不一定;SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性,但由于发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,显然漂白性减弱,二者等物质的量相混时,漂白性消失。A例 2.右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图,按 要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__________,作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________,作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________,作用是___________。 (4)实验时,C 中应观察到的现象是_________________。3. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( C ) ①SO2 ②SO3 ③ Al2S3 ④Fe2S3 ⑤ CuS A. ① ③ ⑤ B. ③ ④ C. ② ④ ⑤ D. ② ③ ④ ⑤ 解析:S+O2===SO2、 S+Fe===FeS、 S+2Cu===Cu2S、 3S+2Al===Al2S3。考点二 常见的能用于漂白的物质的比较 完成下列表格: 实际参与 变化用 于 漂 白 能漂白的 漂白的物 漂白原理 类别 漂白特点的物质 物质 质 物理 物理漂白 一般用于 活性炭 活性炭 吸附漂白 变化 不可逆 溶液漂白 氯气 利用次氯 氧化还原 可以漂白 次氯酸盐 酸的强氧 化学 次氯酸 漂白,不 所有有机 化性进行 变化 次氯酸 可逆 色质 漂白 过氧 过氧化氢的 氧化还原 漂白,不化氢 强氧化性 可逆 二氧化硫 与有色物 二氧 化学 质化合生 化硫 变化 成不稳定的 可逆 无色物质D D 互动训练 (2012·南昌三校联考)下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是( ) A.SO2 B.H2O2 C.O3 D.HClO 气 固 SO3+H2O===H2SO4 CaO+SO3==CaSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O3.硫的氧化物对大气的污染(1)来源:_含__硫__化_石__燃__料__的__燃__烧_及__金__属__矿__物_的__冶__炼______。(2):::θ颂褰】,形成酸雨(pH<__5_.6_____)。(3)治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术。四 硫酸的性质及硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 硫酸__难___挥发,易溶于水,浓硫酸溶于水放出 ___大__量_的__热__,所以稀释浓硫酸的方法是 将浓 沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 _____H_2_S_O_4______________________________。 2.稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五个通性,能分别与___指__示_剂___、 __与__活__泼_金__属__、___与__碱__性_氧__化__物____、__与__碱___及 _______与__某__些__盐___发生反应。蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H SO 的 2 4 脱水性 滤纸变黑 铜片逐渐溶解, 产生无色刺激性 强氧化性 气味的气体 2- 2.SO 4 的检验 2- 盐酸 检验 SO 4 的正确操作是:待测液⑧________酸化,取清液⑨__B_a_C__l_2_溶液,⑩_有__无__白___色沉淀,即可确定是否 2-存在 SO4 。 思考 4 有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性,不能用来干燥 SO2 气体,你认为呢? 这种说法不正确,因为浓H2SO4与SO2中硫价 态紧邻,二者不能发生氧化还原反应,故可以 干燥SO2。1.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用,请将序 号填在相应的横线上: (1)锌和稀 H2SO4 制 H2__①______; (2)浓硫酸作干燥剂__②______; (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)__③__④____; (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_②__ _⑤____; (5)乙酸乙酯的水解__⑤______; (6)纤维素的水解_⑤_______; (7)浓硫酸与铜的反应__①__④____; ①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑________! × √ A A D 第四章非金属及其化合物 第3课时 硫及其化合物 一、硫1.硫(1)存在形态 ①游离态:硫单质俗称 硫 黄 ,主要存在于 火 山 喷口 地壳的岩层 附近或 里. 硫化物 ②化合态:主要以 和 硫 酸 盐 的形式存在.硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 Na SO .10H O Fes2 CuFes2 CaSO4.2H2O 2 4 2(2)物理性质 颜色状态:黄 色 晶 体 ,溶解性:不 溶 于水, 微 溶 于酒精, 易溶 于CS2(可用于洗涤沾有硫的容器)(3)化学性质 ①与非金属反应 与H2、O2反应的化学方程式为: H 2 + S H 2 S 、 S + O 2 S O 2 . ②与金属反应 与Fe、Cu反应的化学方程式为: F e + S F e S 、 2 C u + S C
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