高中化学重要知识点总结高考复习全面

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當中化学知识点总结(當考复习最新丿一、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银口色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OHb——H色沉淀 Fe3+——黄色Fe (0H)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色 CuSC)4*5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 一绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg (0H)2、三澳苯酚均是口 色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀 H4SQ4 (原硅酸)白色胶状沉淀CI2、氯水——黄绿色F2—一淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HCk HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCI4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4-——紫色 MnO4'——紫色山2。2—淡黄色固体Ag3PO-黄色沉淀 s—黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀 Agl—黄色沉淀 —淡蓝色气体 SO?—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 °C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃n2o4. no——无色气体no2——红棕色气体nh3——无色、有剌激性气味气体二、 俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2co3 小苏打:NaHCO3人苏打:M2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4 ? .H20 莹石:CaF2重晶石:BaSO4 (无毒) 碳鞍:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCI熟石灰、消石灰:Ca(OHb芒硝:M2SO4?7出0 (缓泻剂)烧碱、火 碱、苛性钠:NaOH 绿矶:FaSOq?7出0 T?冰:C02明矶:KAI (SO4)2?22出0 漂口粉:Ca (CIO)2 >CaCI2 (混和物) 泻盐:MgSO4 ? 7H2O 胆矶、蓝矶:CuSO4 ? 5H2O 双氧水:H2O2 皓矶:ZnSO4 ? 7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCCh赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (0H)2 和CuSO4石硫合剂:Ca (0H)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3s CaSiO3^ SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSCU重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气: CO和出 硫酸亚铁馁(淡蓝绿色):Fe(NH4)2 (S04b溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO?在光照下产生的一?种侑毒气体 干-水:浓HNO3与浓HCI按体积比1: 3混合而成。铝热剂:AI + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO (NH2)2有机部分:氯仿:CHCI3 电石:CaC2 电石气:C2H2(乙烘) TNT:三硝基甲苯 酒梢、乙醇:C2H5OH氟氯泾:是良好的制冷剂,有毒,但破坏03层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石汕裂化):烯坯、烷桂、烘坯、H2S. 82、CO等。甘汕、丙三醉:C3H8O3 焦炉气成分(煤干憎):出、CH,乙烯、C0等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:卬醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:CgHi2O6 5R糖:CgH^Og 蔗糖:C12H22O11 麦为糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硕脂酸:c17h35cooh 汕酸:c17h33cooh 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOC-COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成C02和水,使KMnO4酸性溶液褪色。三、现象:1、 铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4CI反应是吸热的;2、 Na与出0 (放有酚瞅)反应,熔化、浮于水而、转动、有气体放岀;(熔、浮、游、嘶、红)3、 焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钻玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、(黄色)、K+ (紫色)。4、 Cu丝在6中燃烧产生棕色的烟;5、出在6中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在6中燃烧产生大量的白烟;7、P在6中燃烧产生大量的白色烟雾;8、 SO?通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、 NH3与HCI和遇产生人量的白烟; 10、铝箔在氧气屮激烈燃烧产生刺眼的白光;11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO?中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、 铁丝在6中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、 Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、 在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、 向盛有苯酚溶液的试管屮滴入FeCb溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、 蛋白质遇浓HNO3变黃,被灼烧时冇烧焦羽毛气味;18、 在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰出——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰co一蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19、 特征反应现象:口色沉淀[陀(OHL]空Y》红褐色[屉(OHM20?浅黄色固体:S或M2O2或AgBr21. 使品红溶液褪色的气体:SO?(加热后又恢复红色)、Cl2 (加热后不恢复红色)22. 有色溶液:Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (黄色)、Cu2+ (蓝色)、MnO/ (紫色)有色固体:红色(Cu、CU2O、Fe2O3)^ 红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S^ PbS) 蓝色[Cu(OH)2] 黄色(Agl、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2> CaCO3> BaSCU、AgCk BaSO3] 有色气体:Cl2 (黄绿色)、NO?(红棕色)四、考试中经常用到的规律:1>溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范I韦I:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色酚瞰<8.0无色8.0—-10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1-—8.0紫色>8.0蓝色3、 在惰性电极上,各种离了的放电顺序:阴极(夺电了的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >AI3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力):S2_>r>Br_ >CI >OH >含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化
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