高一化学物质地量地计算

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'高一化学物质地量地计算'
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1.填空:硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200n(mol)0.10.5练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液,其物质的量浓度为多少?(不含结晶水的固体配制溶液)练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液,则需要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少?(含结晶水的固体配制溶液)类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸(密度是1.84g/mL)的物质的量浓度是多少?12. 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm,则该饱和溶液中A的物质的量浓度为( )A. mol·LB. mol·LC. mol·L D. mol·L类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L的盐酸溶液,需要12mol/L的盐酸多少升?例3.将12mol·L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少?练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液,则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少?(浓溶液配制稀溶液)练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。 求(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。练习6、某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L 类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:___练习7.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3类型5 电荷守恒法例5:某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子: c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1 c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1 c(NH4+)=2.3×10-3mol·L-1 c(SO42-)=1.5×10-2mol·L-1则该溶液中氢离子的浓度为___。类型6 气体溶质问题例6:标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是多少?溶液的物质的量浓度是多少?练习9. 在标准状况下,将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 类型7 烧瓶内气体溶于水的浓度计算例7:标准状况下,一圆底烧瓶充满氯化氢气体,倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:_______练习10:在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的3/5时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L练习11.标准状况下,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气体的平均相对分子质量为19时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:_______。类型8 摩尔质量的有关计算 例8、有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )A.28.4 B.28.4 g / mol C.71 D.71 g / mol 练习12、有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g,相同条件下,充入某气体单质其质量为w3g,则此单质气体的摩尔质量为 .练习13、由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.练习14、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,混合气体的平均相对分子质量是_______,对氢气的相对密度是________。练习15、在150℃时,将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变,求生成气体的平均相对分子质量。物质的量的计算①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。②、符号:n物质的量 ③、单位:摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数: ②、符号NA③、近似值:6.02×1023①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积:②、符号:Vm③、单位:L·mol-1①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g·mol-1或kg·mol-1 ④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 物质的量①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度:②、符号:c(B)③、单位:mol·L-1①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下:阿伏加德罗定律及其推论:②、推论: 同温同压下:同温同体积下:Ⅰ、气体休的密度和相对密度:标况下:③、运用:A气体对B气体的相对密度:Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)M=22.4L·mol-1×ρ,=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。3. 例题精讲  1.化学方程式中,各物质的化学计量数(v)之比,等于各物质的物质的量(n)之比。即均等于该化学方程式的“系数”之比。
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