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山东省济宁市微山县第二中学2018届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

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山东省济宁市微山县第二中学2018届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 Se 79 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”;这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料【答案】D【解析】A、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液,故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,选项A正确;B、生石灰与水反应放热,生成的氢氧化钙呈碱性,加热、强碱都能使蛋白质变性,能杀菌消毒,选项B正确;C、鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色,选项C正确;D、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料,是化学变化,选项D错误。答案选D。2. 下列物质中,不能由相应的单质化合而成的是(  )A. Na2O2 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Cu2S【答案】B【解析】试题分析:A、金属钠在氧气中加热产物是过氧化钠,能由两种单质直接化合而得到,故A错误;B、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁,铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁,氯化亚铁不是由两种单质直接化合而得到的,故B正确;C、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁,能由两种单质直接化合而得到,故C错误;D、铜在硫蒸汽中燃烧生成Cu2S,能由两种单质直接化合而得到,故D错误;故选B。考点:考查了元素及其化合物的性质的相关知识。3. 下列说法中正确的是(  )A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3【答案】C【解析】试题分析:A.造成温室效应的气体是二氧化碳,二氧化硫是形成酸雨的主要成分,故A错误;B.绿色食品指的是安全、无公害的食品,任何物质都是由化学物质构成的,故B错误;C.胶体有丁达尔效应,溶液没有,故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故C正确;D.碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠较稳定,加热不易分解,所以可以用加热方法鉴别,故D错误;故选C。考点:考查了二氧化硫的污染及治理;绿色化学;胶体的重要性质;物质的检验和鉴别的相关知识。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NAB. 常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NAC. 50mL 12 mol?L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为小于0.3NAD. 标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA【答案】D【解析】A项,在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化产物和还原产物都是N2,5mol硝酸铵完全反应,有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气,即生成4mol氮气转移了15mol电子(15 NA),因此若生成28 g N2(1mol),转移的电子数目为3.75NA,A正确;B项,Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78,阴离子都是18电子微粒,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物为1mol,含阴离子1mol,所以阴离子所含电子数为1.8NA,故B正确;C项,50ml 12 mol?L﹣1盐酸含HCl 0.6mol,由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,若0.6mol HCl完全反应,则转移电子数为0.3NA,而只有浓盐酸才能发生该反应,所以实际转移的电子数小于0.3NA,故C正确;D项,2NO+O2=2NO2是气体分子数减小的反应,故标况下11.2L(0.5mol)NO和11.2L(0.5mol)O2混合后所得气体分子数小于NA,D错误。点睛:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目计算量和思维容量较大,要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系,掌握好氧化还原反应原理,运用电子守恒计算判断。5. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(  )实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,震荡,加几滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性: Fe> Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3分解产生了氨气D.漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A项,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,所以还原性:Fe>Fe2+,A正确;B项,白烟是碳酸钠,黑色颗粒是C单质,说明Na被CO2氧化了,所以CO2具有氧化性,B正确;C项,湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体,该碱性气体必为氨气,故C正确;D项,漂白粉在空气中久置变成块状固体,因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3,故D错误。点睛:本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质,A、C、D涉及的知识都是高频考点,注意B项,中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题,钠是极活泼金属,在空气中加热得不到正常的氧化物,只有过氧化钠;当在纯净的CO2气体中加热时,会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O,Na2O是一种碱性氧化物,会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。6. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是A. S2O32-是还原剂 B. Y的化学式为Fe2O3C. a=4 D. 每1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol【答案】B【解析】试题分析:A.因S元素的化合价升高,则S2O32-是还原剂,故A正确;B.根据质量守恒可知,Y为化合物,反应前后的原子个数相等,则Y为Fe3O4,故B错
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山东省 济宁市 微山县 第二 中学 2018 届高三 化学 学期 第一次 月考 试题 解析
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