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江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题(含解析)

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江苏省海安高级中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题(含解析)注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Al-27 第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D. “冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高【答案】C【解析】A项,由1molH2形成2molH,断裂化学键,要吸收能量,正确;B项,化学反应是放热还是吸热与反应物和生成物总能量的相对大小有关,与反应条件无关,正确;C项,核能、化石燃料都能产生污染,错误;D项,“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高,正确;答案选C。2.已知:A2(g)+B2(g)==2AB(g) △H = —270 kJ/mol,下列说法正确的是A. 2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B. 在相同条件下,1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. 1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量,不代表个数,也不代表气体的体积,A、C项错误;该反应为放热反应,则在相同条件下,1molA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量,B项正确;1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ,AB(g)转化为AB(l)时释放能量,则1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ,D项错误;答案选B。3.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:2A(g) B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:则下列有关说法中正确的是A. 条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同B. 条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂C. 条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 mol·L-1D. 条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积【答案】A【解析】试题分析:根据图像可知图I、图II平衡时A的浓度是相同的,但达到平衡的时间不同,又因为反应前后体积不变,这说明反应温度相同,压强不相同或使用了催化剂,A不正确,B正确;条件III时A的平衡转化率是0.6,所以生成C的浓度是0.3mol/L,C不正确;条件IV和条件II相比较,平衡时的状态是相同的,且达到平衡的时间也是相同的,所以D不正确,答案选B。考点:考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响以及图像识别点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率和学科素养。4.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中,SO2不能全部转化为SO3D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2,若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应【答案】B【解析】A项:MnO2为H2O2分解制O2的催化剂,催化剂能加快反应速率,故A正确;B项:增加纯液体的量,浓度不变,速率也不变,所以在金属钠与足量水反应中,增加水的量反应速率不变,不能加快反应速率,故B错误;C项:可逆反应中,反应物的转化率不可能达到100%,故C正确;D项:固体的表面积越大,与反应物的接触面积越大,反应速率越大,故D正确.5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) △H>0,欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为A. 降温 B. 恒温恒压时加入一定量H2C. 增大C(s)的量 D. 压缩容器体积【答案】D【解析】A项,降温,反应速率减慢,平衡逆向移动,H2的转化率减小;B项,恒温恒压时加入一定量H2与原平衡等效,H2的转化率不变;C项,C为固体,增大C(s)的量,对反应速率和平衡都没有影响;D项,压缩容器体积,压强增大,反应速率加快,平衡正向移动,H2的转化率增大;答案选D!镜憔Α恳状硖嵝:由于固体的浓度是一常数,增加固体的量既不影响化学反应速率,也不影响化学平衡。6.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A. 实验①中,若5 min时测得n (M) == 0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10-2 mol/(L·min)B. 实验②中,该反应的平衡常数K = 2.0C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060【答案】C【解析】试题分析:A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,浓度是0.0050mol/L,根据反应的化学方程式可知,同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L ,因此0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=0.0050mol/L ÷5min=1.0×10-3mol/(L·min),A项错误;B、实验②中,平衡时M的浓度是0.0080mol/L,同时生成的N的浓度是0.0080mol/L,消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L,因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080mol/L=0.002mol/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1,B项错误;C.根据反应的化学方程式可知,如果X的转化率为60%,则X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度(mol/L
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