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【新步步高】高考化学(四川版)大二轮配套文档增分练:选择题型满分练7

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选择题七(限时15分钟)单选题,每小题6分,共42分1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()A. 石汕的分镭、石汕的裂解过程屮都发生了化学变化B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料C. 用纯碱溶液清洗汕污时,加热町以捉高去污能力D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片答案A解析 A项,石油分f留是物理变化。2. 设N八为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 一定条件下,将1 molN2和3 mol H?混合,充分反应后转移的电了数为6必B. 6.4 g由S2、S4> Sg组成的混合物含硫原子数为0.2必C. llg超重水(T2O)含中子数为5心D. 常温常压下,11.2LCb含氯原子数为必答案B解析 A项 川2与出的反应是可逆反应;(2项 畧X(4 + 8)Wa二6Na ;。项,常温常压下,11.2LCb的物质的量小于0.5 mol。3. 册(N2H4収称联氨,可用如下方法制备:CO(NH2)2+CIO-+OH~ — n2h4+cr+cof +H2O [CO(NH2)2中N为一3价,方程式未配平]。下列说法不正确的是()A. N2H4是氧化产物B. N2H4中存在极性键和非极性键C. 配平后,OFT的化学计量数为2D. 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子答案D解析D项,该方程式中转移电子数为2e* ,所以每生成3.2 N2H4转移电子0.2 molo4. 下列实验操作能达到实验冃的的是()选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物屮的葡萄糖取1 mL 20%蔗糊溶液,加入少量稀 硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入 几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热 B除去乙烷中混有的少量乙烯将混介气体通入足虽酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 沉淀向2mL 1 mol-L-1 NaOH溶液中加入 几滴Imol.LTMgCb溶液,生成白 色沉淀,再加入几滴1 mol?LT FeCl3 溶液D硅酸胶体的制备向NazSiCh溶液(饱和溶液1 : 2用水 稀释)中加入儿滴酚駄,再逐滴滴入盐 酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并 接近消失答案D 解析 A项,在加入Cu(OH)2之前,应先加入NaOH中和稀硫酸,使溶液呈碱性;B项,应 使混合气体通过溟水;C项,由于NaOH过量,Fe"直接与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,并不 是沉淀转化。5. 从海带小提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(30 mL蒸溜水才M *2 mL 稀 H2SO4、5 mL H2(>含碘的氧化 °溶液|海带A检验碘单质?萃取、分液…A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、垃璃、玻璃棒B. 氧化过程中发生反应的离了方程式为2r + H2O2=I2 + 2OH"C. 检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明有碘单质D. 分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体答案D 解析 A项,t甘蜗不是玻璃仪器;E项,应改为21 + H2O2 + 2H + =I2 + 2H2O ; C项,由于在 含碘的溶液中含有H2O2 ,所以不能选用淀粉碘化钾试纸,应直接选用淀粉溶液。6.25 °C, H c(CH3COOH)+c(CH3COO")=0.1 mol?L—1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液 中c(CH3COOH).c(CH3COO J与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是()PHLCUVJA. pH = 5.5 溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH_)B. W 点表示溶液中:c(Na')+c(H+)=c(CH3COO_)+c(OH-)C. pH = 3.5 溶液中:c(Na+)-c(H^)+c(OH')+c(CH3COOH)=0.1 mol-L"1D. 向W点所表示溶液中通入0.05 mol HC1气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH~)答案B解析A项,根据图示可以看出pH = 5.5时,c(CH3COOH)<c(CH3COO ) ; B项,根据溶液中 电荷守恒为 c(Na+) + c(H*) = c(CH3COO ) + c(OH ),故是正确的;C 项,c(Na + ) + c(H+ )= c(CH3COO ) + c(OH-),再把题干中的 c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0」mol?L 】代入即可得 c(Na+) + c(H J ? c(OH -) + c(CH3COOH) = 0.1 mol-L'】,故 C 是错误的;D 项,向 W 点所表示 溶液中通入0.05 mol HC1气体,氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸,溶液中电荷守恒关系为c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO*) + c(OH') + c(Cl'),故 D 是错误的。7.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173KIFe(s)+CO2(g)FeOG)+CO(g)K\1.472」5IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)k21.62bIIIFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是()A. a>bB. 增人压强,平衡状态II不移动C. 升高温度,平衡状态III向正反应方向移动D. 反应II、III均为放热反应答案C解析HCO)c(CO2)_ c(CQ2)>c(H2)A2 ~ c(CO)c(H2O)K3 = KvK2 ,所以 a~2.38 , g0.78。由不同温度下各反应的平衡常数大小可知,反应I为吸热反应,反应II为放热反应,反应III 为放热反应。
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